Урок №52. Тема. Анілін. Його склад, будова, властивості, добування та застосування



Скачати 32.19 Kb.
Дата конвертації24.11.2016
Розмір32.19 Kb.
Урок №52.Тема. Анілін. Його склад, будова, властивості, добування та

застосування.

Мета: ознайомити учнів з аніліном як представником нітросполук, його будовою, фізичними та хімічними властивостями, способами добування та застосуванням..

Тип уроку: вивчення нового матеріалу.

Форми роботи: навчальна лекція, евристична бесіда.

Обладнання: таблиці « Аміни», кубик, картки – завдання, опорні схеми. Анілін.

Хід уроку

І. Актуалізація опорних знань.(фронтальна перевірка знань у формі гри з кубиком)

1.Які сполуки називаються амінами?

2. Як класифікуються аміни?

3. Перелічите фізичні властивості амінів.

4. Чому аміни називають органічними основами?

5. Перелічите хімічні властивості амінів.

6. Чому властивості амінів схожі с властивостями амоніаку?

ІІ. Мотивація навчальної діяльності.

На попередньому уроці ми вивчали аліфатичні аміни. Сьогодні познайомимося з одним із найважливіших ароматичних амінів – аніліном, або феніл аміном. Слово «анілін» походить від назви рослини, що містить індиго – речовину, перегонкою якої уперше одержали анілін. С6Н5- NН2 феніламін (анілін)


ІІІ. Вивчення нового матеріалу

1.Фізичні властивості аніліну

1 Безбарвна рідина , на повітрі швидко окислюється і набуває червоно-бурого забарвлення.



  1. З характерним слабким запахом.

  2. Малорозчинний у воді, але розчиняється у спирті, бензені. Важчий за воду.

  3. Отруйний. Розчиняючись у жировій тканині легко проникає через шкіру.

2. Будова молекули аніліну

2 аміногрпупа




або С6Н5- NН2

бензенове кільце


Бензенове кільце відтягує до себе електронну густину від Нітрогену. Зменшення негативного заряду на атомі Нітрогену призводить до послаблення основних властивостей аніліну порівняно з метиламіном та іншими аліфатичними амінами, а також амоніаком. Анілін, на відміну від аліфатичних амінів, не змінює колір індикаторів, не реагує з водою.

Аміногрупа впливає на бензинове кільце, спричиняючи збільшення рухливості атомів Н порівняно з бензином. Атоми Н в положеннях 2,4,6 легко заміщуються на атоми галогенів.

3. Хімічні властивості аніліну

1. Реакції за участю аміногрупи: із сильними кислотами утворює солі

С6Н52 + HCl → [С6Н53]Cl



анілін або феніламін феніламоній хлорид

при дії лугу сіль розкладається:

6Н53]Cl + NaOH → С6Н52 + NaCl+ Н2О

2. Реакції за участю бензинового кільця:

взаємодія з бромом якісна реакція на анілін

NH2 NH2

│ │

+3Br2 водний розчин Br Br

↓ + 3HBr


Br

2,4,6 – триброманілін (білий осад)



3. Якісна реакція на анілін (дозволяє виявити навіть незначні кількості аніліну)

Анілін + хлорне вапно (CaОCl2) → фіолетове забарвлення



4. Добування аніліну

Анілін добувають у промисловості відновленням нітробензену – реакція Зініна



С6Н52 + 6H Fe, HCl С6Н52 + 2H2O

При взаємодії кислоти з металом – Fe, Zn, Al в перший момент утворюється атомарний Гідроген, який виконує роль відновника.

5. Застосування аніліну

У виробництві барвників, ліків (сульфаніламідні препарати), полімерів, штучних канчуків, гербіцидів, вибухових речовин.

Виробництво барвників з аніліну почалося ще в 1856р.

Вплив аніліну на організм людини:


  • Впливає на ЦНС

  • Спричиняє кисневе голодування , оскільки уражає еритроцити

  • У разі отруєння спостерігається слабкість, запаморочення, головний біль, синюшність губ, вушних раковин і нігтів. Може бути блювота.

  • Допомога: вивести із осередка отруєння, обмити теплою водою (не гарячою), кровопускання, уведення антидотів, серцево – судинних засобів.


ІV. Первинне застосування одержаних знань

Тренувальні вправи



  1. Здійснити перетворення:

С6Н2Br32



СН4 → С2Н2 → С6Н6 → С6Н5NO2 → С6Н5- NН2 → [С6Н5- NН3]Cl



[ С6Н5- NН3]2SO4

V. Підведення підсумків уроку.

VІ. Домашнє завдання

§34 вправа 3 ст. 161 Конспект.



§ 35 вправа 6 ст. 127 Конспект.


База даних захищена авторським правом ©lecture.in.ua 2016
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка