Урок №11 Тема. Добування і застосування алканів



Скачати 29.87 Kb.
Дата конвертації22.11.2016
Розмір29.87 Kb.
11клас. Урок № 11

Тема. Добування і застосування алканів.

Мета: ознайомити з найважливішими галузями застосування алканів; формувати в учнів уміння встановлювати причинно – наслідкові зв’язки між складом, будовою, властивостями та застосуванням речовин; ознайомити з основними способами добування алканів; розвивати уміння і навички складати рівняння хімічних реакцій на прикладі реакцій добування алканів.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу.

Форми роботи: гра з кубиком, навчальна лекція, фронтальна робота, робота з текстом підручника.

Обладнання: таблиця «Застосування метану та його гомологів», кубик.

Хід уроку

І. Актуалізація опорних знань

1.Перевірка домашнього завдання.



№31 (36) 11,2л х л

Дано:V(С3Н8) = 11,2л С3Н8 + 5О2 → 3СО2 + 4Н2О

V(СО2) - ? 1л 3л

Х = 11,2 ∙3 = 33,6л

Відповідь: 33,6л СО2.

2.Фронтальна перевірка знань з вивченої теми у формі гри з кубиком.

1) Охарактеризуйте хімічну активність алканів. Чому їх у ХІХ ст. називали «хімічними мерцями»?

2) Перелічите, з чим і за яких умов реагують алкани (кожен учень називає 1 властивість і перекидає кубик наступному учню).

3) Які продукти утворюються під час горіння алканів?

4)Яку реакцію можна назвати найхарактернішою реакцією для алканів?



ІІ. Мотивація навчальної діяльності

Алкани широко застосовуються в господарській діяльності людини. Можна виділити два основні напрями використання: джерело енергії та сировина для отримання багатьох речовин. Познайомимося докладніше – де саме застосовуються алкани. Розглянемо також питання про те, де і як одержують насичені вуглеводні.


ІІІ. Вивчення нового матеріалу

Добування алканів

1. Промислові способи добування алканів засновані на виділенні їх із природних речовин, головним чином із природного газу та нафти.

2.Каталітичне гідрування бурого вугілля

С + 2Н2 р,t, кат. СН4

nC + (n + 1)H2 → CnH2n +2

3. Синтез на основі водяного газу (СО і Н2)

СО + 3Н2 Nі СН4 + H2O

У лабораторних умовах алкани добувають такими способами:

4. Реакція Вюрца (подовження ланцюга)

СН3Cl + 2Na + ClCH3 → СН3 - CH3 + 2NaCl

С2Н5Br + 2Na + BrC2H5 → С4Н10 + 2NaBr

5. Нагріванням натрієвих солей карбонових кислот з лугом

СН3СООNa + NaOH → CH4 + Na2CO3

6. Al4C3 + 12 H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4


Застосування алканів (ст. 33 або 38 Д.)

  1. Газоподібні алкани (С1 – С4 )використовують як паливо (метан або пропан – бутанова суміш).

  2. Рідкі вуглеводні використовують як моторне паливо, як розчинники.

  3. Метан є сировиною для добування водню, сажі, ацетилену, багатьох органічних речовин.

  4. Вазелінова олія(до С15) використовується у медицині, парфумерії, косметиці.

  5. Вазелін (до С25 ) – основа для виготовлення лікувальних мазей.

  6. Парафін ( С18 – С35) використовується у медицині (парафінотерапія), виготовляють свічки.

  7. Озокерит, або горний віск - використовується у медицині для лікувальних теплових процедур.

  8. Алкани – сировина для одержання пластмас, канчуків, синтетичних волокон, мийних засобів та інших речовин.

  9. Застосовуються галогенпохідні алканів:

СН3Cl – у холодильних установках. У медицині для місцевої анестезії.

СН2Сl2, СНСl3, ССl4 – розчинники.


ІV. Закріплення набутих знань

Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

С2Н2

С → СН4 → СН3Cl → C2H6 → C2H5Br →С4Н10 → СО2



↑ ↓

CH3COONa СО2



V. Підведення підсумків уроку.
VІ. Домашнє завдання

§8. Вправа 40 ст.34 (Д.1995)



§8. Вправа 51 ст.39 (Д.1998)


База даних захищена авторським правом ©lecture.in.ua 2016
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка