Майстер-клас методистів-кореспондентів



Сторінка7/15
Дата конвертації30.12.2016
Розмір3.11 Mb.
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   15

Активні методи навчання:

1.Проблемне навчання.

2. Наочні методи.

3. Практичні методи (хімічний експеримент).

4. Ігрові прийоми навчання.

5. Інформаційно-комунікаційні технології.



Викладання

Організація управління навчально-пізнавальною діяльністю учнів





Засоби навчання

Результати навчання

Процес формування предметних компетенцій здійснюється за схемою:

шляхи пізнання предметних компетенцій учня → формування предметних компетенцій → систематизація → узагальнення → практичне застосування.

Такий підхід до організації навчально-пізнавальної діяльності школярів дозволяє отримати певні результати. Кожного року значна кількість моїх вихованців успішно складає ЗНО. Завдяки набраним балам діти мали можливість вступити до обраного вищого навчального закладу. Гарні результати показують учні на предметних олімпіадах із хімії як в районі, так і в області. Протягом кількох років учні – учасники обласного етапу олімпіади з хімії. У 2009-2010 роках четверо учнів стали призерами обласного туру, два учні (2009, 2010) представляли нашу область на ІV етапі Всеукраїнської олімпіади з хімії.



Опубліковані праці:

Дбайливе ставлення до природи та власного здоров’я. Розробки уроків 10 клас // «Хімія». Видавництво «Шкільний світ» – 2008. – № 22-23 (співавтор Ворона Л.М.).

Використання таблиць і схем на уроках хімії // «Хімія». Видавництво «Шкільний світ». – 2009. – № 10 (співавтор Ворона Л.М.).

Інтелектуально-розважальна гра з хімії та біології для учнів 9-11 класів // «Хімія». Видавництво «Основа». – 2010. – № 21 (співавтор Ворона Л.М.).

Позакласний захід для учнів 9 класу. Інтелектуально-розважальна гра «У пошуках скарбів» // «Хімія». Видавництво «Шкільний світ». – 2010. – № 34.

Методичні паспорти з хімії надруковані у журналі «Шкільний бібліотечно-інформаційний центр»:



  • Металічні елементи та їх сполуки (2011, № 5);

  • Хімічні реакції (2011, № 7);

  • Найважливіші органічні сполуки (вуглеводні) (2011, № 10);

  • Гідроген. Водень. (2011, № 12).

Керівник школи педагогічної майстерності учителів хімії Новоукраїнського району; член творчої групи на базі КОІППО імені Василя Сухомлинського “Інноваційний урок в контексті діяльнісного підходу” (Керівники: Чернецька Т.І., Шевчук В.П.).

Урок-проект:

Тема: «Кристалічні гратки. Атомні, молекулярні та йонні кристали»

Мета: показати взаємозв’язок між будовою речовин та їх фізичними властивостями на основі знань про типи хімічних зв’язків у неорганічних речовинах. Ознайомити учнів з типами кристалічних ґраток (атомними, молекулярними, йонними). Сформувати вміння характеризувати фізичні властивості речовин за типом кристалічних ґраток і видом хімічного зв’язку. Формувати навички самостійної роботи, орієнтації в інформаційному просторі.

Тип уроку: комбінований урок засвоєння нових знань, умінь і навичок, їх творчого застосування на практиці.

Форми роботи: презентація і захист мультимедійних проектів, евристична бесіда, вправа «Вірю – не вірю» з використанням сенсорної мультимедійної дошки, хімічний експеримент.

Обладнання: мультимедійна дошка, проекти, підготовлені учнями, моделі кристалічних ґраток, картки на магнітах.

Для лабораторного досліду: склянка з водою, скляна паличка, спиртівка, тримач для пробірок, зразки речовин з різними типами кристалічних ґраток (графіт, парафін, кухонна сіль).

Хід уроку:

І. Актуалізація опорних знань

На попередніх уроках ми вивчали типи хімічних зв’язків. Цей матеріал буде потрібний нам для засвоєння наступної теми. Тож повторимо саме головне. Пригадайте, які типи зв’язку існують в природі ?

Повторення проведемо у формі гри «Вірю –не вірю».

Увага! На екрані мультимедійної дошки ви бачите ромашку. Натисніть на одну з пелюсток – з’явиться твердження. Зачитайте це твердження, дайте відповідь, прокоментуйте.



Слайд 1







Твердження:

1. Йонний зв’язок виникає між йонами (так).

2. Йони – це нейтральні частинки (ні).

3. Йони – це заряджені частинки (так ).

4. Ковалентний зв’язок буває двох типів – полярний і неполярний (так).

5. Ковалентний полярний зв’язок утворюється між атомами з однаковою електронегативністю (ні).

6. Ковалентний неполярний зв’язок утворюється між атомами одного і того ж неметалу (так).

7. Ковалентний неполярний зв’язок утворюється між атомами з різною електронегативністю (ні).

8. NaCl – сполука з йонним зв’язком (так).

9. О2 – сполука з ковалентним полярним зв’язком (ні).

10. HCl –сполука з йонним зв’язком (ні).

ІІ. Мотивація навчальної діяльності

Отже, існують різні типи зв’язку. Чи впливає тип хімічного зв’язку на будову речовини та її властивості? Саме цю проблему ми повинні з вами розв’язати на уроці.

Скажіть, в якому агрегатному стані можуть бути речовини? (газоподібному, рідкому та твердому). Твердих речовин найбільше. При певних умовах будь-яка речовина може стати твердою. Як ми говоримо – перетворитися на камінь. Хочу прочитати вам вірш.

Видите камень вон тот, придорожный?

Камень как камень…Обычный…

Возможно.

Как бы о нем поточнее узнать?

Надо науку на помощь призвать.


Как пишется «камень», научит Грамматика.

Размеры и форму найдет Математика.

Физика массу отыщет и вес.

Минералогия взглянет на срез.

«Это кремень», – она скажет ребятам, –

И называют его силикатом.


Археология скажет: «Находка!

Справа на камне видна обработка!»

«Жил в этой местности древний народ…» –

Дальше История слово берет.


Камень в овраге лежит придорожном…

Камень простой? Или, может быть, сложный?

О камне ты все ли узнал, Человек?

Наука поможет! Не каменный век!

Ось так. Камінь – об'єкт оточуючого світу. І, оскільки, у нас урок хімії, ми розглянемо цей об’єкт з хімічної точки зору. Які запитання ми можемо поставити?


  • Які частинки утворюють тверді речовини?

  • Як вони сполучаються між собою?

  • Як це впливає на властивості?

  • Як ці властивості можна використати людству?

Девіз уроку: «Все пізнається в порівнянні. Від аналізу до структури, а від неї – до властивостей і застосування».

ІІІ. Вивчення нової теми

Евристична бесіда

Відомо, що у твердих речовинах частинки, що їх утворюють, розташовані у просторі суворо закономірно для кожної речовини.

Кожна тверда речовина має свою кристалічну гратку. Прочитаємо, що таке кристалічна гратка (С. 178).

Кристалічна гратка – це розміщення в просторі йонів, атомів або молекул у певному систематичному порядку.

Які частинки можуть знаходитися у вузлах кристалічних граток?

Залежно від природи частинок, що містяться у вузлах граток, розрізняють йонні, атомні, молекулярні та металічні кристалічні гратки.

Кілька уроків тому я вам дала завдання скласти проект на тему «Кристалічна гратка». Кожна група отримала завдання описати один певний вид гратки. В своїх проектах ви обов’язково мали дати відповіді на чотири запитання:

1. Які частинки лежать у вузлах кристалічної гратки.

2 Які сили між ними діють.

3. Які властивості виявляють речовини.

4. Навести приклади речовин.

Надаємо слово першій групі.

Йонна кристалічна гратка


  1. Ви вже знаєте, що переважна більшість твердих речовин мають кристалічну будову. Залежно від того, які частинки утворюють кристал, розрізняють різні види кристалічних граток. Ми розкажемо про йонну кристалічну гратку.

У вузлах йонних кристалічних граток лежать йони, тому гратки і отримали таку назву – йонні.

Йони , як ви знаєте, бувають позитивні і негативні. У вузлах граток вони розташовані так, що навколо позитивного йона розташовані негативні, а навколо негативного – позитивні.

Наприклад, у кристалічній гратці натрій хлориду, тобто кухонної солі, кожен йон натрію оточений шістьма йонами хлору, а кожен йон хлору оточений шістьма йонами натрію.

Йонні кристалічні гратки характерні для речовин з йонним зв’язком.

2. Я розповім про те, які сили діють в йонних гратках і як це впливає на властивості речовин.

Оскільки йони заряджені протилежно, між ними виникають значні сили притягання. Зруйнувати таку гратку нелегко. Для того, щоб зруйнувати кристал, необхідно затратити велику кількість енергії, саме тому всі речовини з йонною граткою є твердими. Температура плавлення їх досить висока. Наприклад, кухонну сіль можна розплавити при температурі 801˚С. Рекордсмен по тугоплавкості серед йонних сполук – магній оксид. Його можна розплавити при температурі 2800˚С.

Це нелеткі речовини, тому не мають запаху. Вони крихкі. Більшість добре розчиняється у воді, розчини таких речовин проводять струм.

3. Речовини з йонною кристалічною граткою можна зустріти в природі, в побуті. Ви вже чули, що до речовин з йонною граткою відноситься всім відома кухонна сіль – натрій хлорид. Інші солі також мають таку решітку. Луги, наприклад, натрій гідроксид, кальцій гідроксид. Оксиди металів, наприклад, алюміній оксид – Аl2O3.



Слайди презентації першої групи:




Надаємо слово другій групі.



Атомна кристалічна гратка

1. Наша група готовила матеріал про атомну кристалічну гратку. Я думаю, що ви вже здогадалися, що раз гратка називається атомною, то у вузлах гратки лежать атоми. Перед вами схема будови кристала алмаза. Кожна кулька – це атом Карбону. Всі атоми розташовані один від одного на однаковій відстані. А це схема будови кристала графіту. Тут у вузлах лежать ті ж самі атоми Карбону, але розташування атомів інше – шарувате. Тут немає окремих йонів або молекул. Весь кристал являє собою неначе одну велетенську молекулу.

2. Ви тільки що чули, що в йонних гратках діють значні сили притягання між йонами. Між атомами діють ще більші сили притягання, утворюються дуже міцні ковалентні зв'язки. Зруйнувати їх ще важче, ніж зв'язки між йонами. Тому всі речовини з атомними кристалічними гратками дуже тверді, дуже тугоплавкі, нелеткі. Наприклад, температура плавлення алмаза становить 3500˚С. Крім того, алмаз є самою твердою речовиною в природі.

Ці речовини не розчиняються у воді. Вони не проводять струм, або бувають напівпровідниками.

3. Атомні гратки має невелика кількість речовин. Це алмаз, з якого роблять діаманти, алмазом ріжуть скло, бурять гірські породи. Зараз у кожного з вас теж є речовина з атомною кристалічною граткою. Це графіт, який знаходиться в олівцях. Нам добре знайомий пісок – SO2. Це також речовина з атомною граткою. Цей предмет, я думаю, вам також знайомий. Ним точимо ножі, сапи завдяки його великій твердості. Називається речовина – силіцій карбід. У його кристалічній гратці чергуються атоми Карбону і Силіцію. Саме ці атоми утворюють атомну кристалічну гратку.
Слайди презентації другої групи:




Надаємо слово третій групі.



Молекулярна кристалічна гратка

1. Ще один тип граток, що існує в природі, – молекулярні кристалічні гратки. Речовини з такими гратками дуже відрізняються від речовин з йонними та атомними гратками. Причина полягає в тому, що у вузлах лежать молекули. На цьому малюнку зображена кристалічна гратка йоду. У вузлах гратки розташовані молекули йоду – І2. А на цьому малюнку зображена гратка вуглекислого газу. За певних умов він може ставати твердим, тоді його називають сухим льодом. У вузлах лежать молекули СО2. А ось це модель кристалу звичайного льоду. У його вузлах лежать молекули води – Н2О. Молекулярні кристалічні гратки можуть утворювати речови, що мають ковалентні зв’язки.

2. Між молекулами діють дуже слабкі сили міжмолекулярного тяжіння. Їх називають силами Ван-дер-Ваальса. Якщо сили притягання слабкі, то й зруйнувати їх дуже легко. Тому всі речовини із молекулярною кристалічною граткою мають невелику твердість, вони легкоплавкі. Наприклад, кристали йоду можна розплавити про 30˚С, а лід плавиться вже при 0˚С. Це леткі речовини, тому майже всі мають запах. Пригадайте нафталін, яким відлякують міль від одягу, що зберігається в шафах. Речовини з молекулярною граткою не проводять струм. Вони мають різну розчинність у воді.

3. Речовини з молекулярною граткою дуже поширені. Я вам покажу деякі з них. Ось кристали йоду. Спиртовий розчин йоду використовують в медицині, він є у кожного із нас вдома. А це цукор. Звичайний цукор, з яким ми п’ємо чай. Молекулярну гратку має лід. Досить його дістати із холодильника, як він починає танути, що доводить наявність молекулярної гратки.



Слайди презентації третьої групи:





Ми заслухали три проекти. Давайте об’єднаємо всю інформацію в одну таблицю.



Криста-лічна гратка

Частинки, що утворюють гратку

Сили, що діють між

частинками



Характерні

фізичні властивості



Приклади

речовин


Йонна

йони

Велике електростатичне притягання між різнойменно зарядженими йонами

тверді, крихкі,

тугоплавкі, нелеткі,

більшість

розчинні у воді,

у розчинах і розплавах проводять

електричний струм



солі, луги,

деякі оксиди

(наприклад,

Al2О3)



Атомна

атоми

Велике взаємне притягання атомів;

ковалентні зв’язки



дуже тверді,

дуже тугоплавкі,

нелеткі, не розчинні у воді,

діелектрики або

напівпровідники


графіт,

алмаз,


кремній,

пісок (SіО2),

карборунд (SіС)


Моле-

куляр-


на

молекули

Слабкі сили міжмолекуляр-ного тяжіння

(сили Ван-дер-Ваальса)



невисока твердість,

легкоплавкі,

леткі, не проводять електричний струм


лід, цукор,

нафталін,

сухий лід (СО2 ),

I2 ,Cl2, N2, О2.


Є такий афоризм: Практика без теорії сліпа, теорія без практики мертва. Кожна гіпотеза тільки тоді стає теорією, коли вона перевірена практикою.

Тож давайте перевіримо теорію практикою. Працюємо в групах. Кожна група отримує одну речовину. Визначте за її властивостями тип кристалічної гратки. Результати повідомите класові. (Речовини, що отримують учні: кухонна сіль, цукор, графіт).

Інструкція до лабораторної роботи

Тема: Типи кристалічних граток

Мета: дослідити властивості речовин з різними типами кристалічних граток.

Обладнання: штатив з пробірками, склянка з водою, спиртівка, тримач, зразки речовин (кухонна сіль – NaCl, цукор – С12Н22О11, графіт – С).

Хід роботи:


  1. Поділіть видану вам речовину на дві пробірки.

  2. У першу пробірку долийте води. Спостерігайте, чи розчиняється речовина у воді.

  3. Другу пробірку затисніть тримачем і нагрійте в полум’ї спиртівки. Спостерігайте, чи розплавляється речовина.

  4. На основі спостережень зробіть висновок про будову речовини. Назвіть тип кристалічної гратки.

Ми вдало об’єднали теорію з практикою. Пропоную вам встановити причиново-наслідкові зв’язки між будовою та властивостями речовин. Перед вами картки із певними термінами. Розташуйте їх в такій послідовності, щоб простежувався причиново-наслідковий зв’язок.


Будова

атома





Тип

хімічного

зв’язку





Тип

кристалічної

гратки


Фізичні властивості





ІV.Узагальнення. Підсумки уроку

Який висновок можна зробити про залежність властивостей речовин від типу хімічного зв’язку та будови кристалічної гратки?



Гра з кубиком

(Я ставлю запитання і кидаю одному із вас кубик. Учень, що отримав кубик, дає відповідь. Якщо не готовий дати відповідь, то кубик перекидається іншому учневі).



  1. Азот переходить у твердий стан за низької температури (-210˚С). Який тип гратки має азот? (молекулярна)

  2. Яка з речовин характеризується більшою твердістю – лід чи пісок? Як ви це можете пояснити? (лід має молекулярну, а пісок атомну гратку)

  3. У 1673 році Ньютон сказав: «Чи не можна припустити, що при утворенні твердої речовини (кристала), частинки вишикувалися в лад і ряди, застигаючи в правильних фігурах?». Що б ви йому відповіли?

  4. Елементи С і Sі утворюють схожі за складом оксиди СО2 і SіО2, але СО2 плавиться при -78.5˚С, а SіО2 при +1700˚С. Як ви це можете пояснити? (різні кристалічні гратки)

  5. Білий фосфор плавиться при +44,2˚С. Яку кристалічну гратку має білий фосфор? (молекулярну)

  6. Червоний фосфор плавиться при +600˚С. Яку кристалічну гратку має червоний фосфор? (атомну)

V. Домашнє завдання

§ 32 (Н.М.Буринська), тести 1-7, с. 183-184.

Для бажаючих (ІІІ-ІV рівень) № 8-10, с. 184.

Творче завдання: описати одну із речовин, що є вдома, пояснити її будову, властивості, застосування.



Позакласний захід

«Хімія – наше життя, наше майбутнє»

Мета: популяризувати хімію як науку, відзначити внесок хімії у покращенні добробуту людства у всьому світі; зацікавити учнів, викликати інтерес до вивчення хімії.

Обладнання: мультимедійна презентація, роздатковий матеріал: кольорова стрічка, таблиця «Метали в нашому житті», маркери з файлами – 2 шт.

Форма проведення: гра-змагання.

Форми роботи: групова, фронтальна.

Хід заходу:

І. Мотивація діяльності

У грудні 2008 року 63-тя Генеральна Асамблея Об’єднаних Націй прийняла резолюцію, яка проголосила 2011 рік Міжнародним Роком Хімії. Чому саме 2011 рік – міжнародний рік хімії?



  1. У 2011 році у зв’язку із сотою річницею присудження Марії Склодовській-Кюрі Нобелівської премії в галузі хімії була нагода відмітити внесок жінок у науку.

  2. Система хімічних знань є важливою складовою наукової картини світу та з успіхом розв’язує двоєдину проблему:

  • одержання речовин із заданими властивостями – виробнича діяльність;

  • виявлення способів управління властивостями речовини – науково-дослідницька діяльність.

Досягнення хімічних наук і технологій стали основою революції у енергетиці, виробництві високотехнологічних приладів, у виготовленні ліків, одягу, косметики. Без хімії не було б ні комп'ютерів, ні сучасних авіалайнерів, ні сонячних батарей, ні паливних елементів, ні виробів з пластмаси, ні акумуляторів, ні інгібіторів корозії…

Хімічна освіта й поширення знань про хімію здатні розв’язати важливі проблеми людства, такі як:

  • Забезпечення надійних джерел енергії;

  • Глобальна зміна клімату;

  • Продовольча проблема ;

  • Забезпечення надійних джерел чистої води;

  • Підтримання здорового стану довкілля.

Міжнародний рік хімії 2011 року сприяв популяризації хімії як науки, відзначення внеску хімії у покращення добробуту людства у всьому світі. Під девізом року «Хімія – наше життя, наше майбутнє» проведено ряд інтерактивних, розважальних та освітніх заходів для усіх вікових категорій. Громадські організації, освітні установи, а також ЗМІ долучалися до відзначення року на місцевому, регіональному та національному рівнях.

Провідні організації,

які координували відзначення у 2011 році Міжнародного Року Хімії:

  1. ЮНЕСКО – Організація Об’єднаних Націй з питань освіти, науки і культури. Спеціалізована установа ООН, створена у 1946 році. До її складу входять 193 дійсних, 7 асоційованих держав-членів. Україна є членом ЮНЕСКО з 1954 року.

  2. ІЮПАК – Міжнародний союз фундаментальної та прикладної хімії. Створений у 1919 році.

Тема нашої сьогоднішньої зустрічі «Хімія – наше життя, наше майбутнє».

Сьогодні між собою будуть змагатися учні 10 А і 10 Б класів.



ІІ. Розважальна гра

Хімія так широко увійшла в наше життя, в наш побут, що важко знайти людину, яка не користувалася б предметами й продуктами, виробленими на хімічних заводах за рецептами вчених-хіміків. Без хімії не може обійтися жодна галузь промисловості, бо якість сировини та готової продукції контролюють хімічними методами.

Хімія широко використовується в найрізноманітніших сферах людської діяльності, в тому числі й у побуті людей. І не тільки посередньо – їжа, одяг, взуття, паливо, житло, але й безпосередньо – сода, мило, шампуні, пральні порошки, скляні, пластмасові, порцелянові та фаянсові вироби, дезінфікуючі та профілактичні речовини, фотоматеріали, папір, різні клеї, лаки, фарби, засоби для виведення плям, харчові добавки та ін.

Знаннями з хімії ми користуємося під час приготування їжі, прибирання оселі, ремонту автомобіля, надання першої медичної допомоги.



Конкурс № 1 «Домашня аптечка»

У кожного з вас вдома є аптечка. У ній знаходяться такі необхідні речовини як: йод, нашатирний спирт, етиловий спирт, марганцівка, пероксид гідрогену.

У вас на столах знаходяться кольорові квадрати. З іншого боку ви можете побачити малюнки і назви речовин, які містяться в аптечці.

Учитель задає питання (ці ж питання з’являються на слайдах мультимедійної презентації). Відповідь знаходиться на картках. Завдання учнів – знайти слово-відповідь і прикріпити картку на дошці так, щоб видимою частиною була кольорова сторона картки. Перевірити правильність відповідей можна за кольоровим рядом, що утворився на дошці.




Червоний

Засіб для дезінфікування країв ран, подряпин, саден (йод)

Жовтий

Засіб для обмивання ран, зупинення носової кровотечі, полоскання горла (пероксид гідрогену)

Зелений

Цією речовиною дезінфікують поверхню шкіри перед тим як зробити укол (етиловий спирт)

Синій

Ця речовина з різким подразливим запахом. Її дають понюхати людині, яка втратила свідомість (нашатирний спирт)

Фіолетовий

Розчин цієї речовини має фіолетовий колір. Його використовують для промивання шлунка під час отруєння (марганцівка)
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   15


База даних захищена авторським правом ©lecture.in.ua 2016
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка