Дисоціація води. Поняття про водневий показник рН реакції середовища



Скачати 29.01 Kb.
Дата конвертації30.12.2016
Розмір29.01 Kb.
Конспект уроку 52
Тема: Дисоціація води. Поняття про водневий показник — рН реакції середовища.
Мета: вивчити поняття про водневий показник; вміти записувати рівняння дисоціації води; знати

різницю між нейтральним, кислим і лужним середовищем; розвивати вміння

використовуючи поняття водневий показник визначати рН реакції середовища;
Обладнання: індикатори, універсальний папірець
Тип уроку: засвоєння нових знань
Форми роботи: лекція, , виконання вправ
Хід уроку:

І. Організація класу
ІІ. Оголошення теми і мети уроку
ІІІ. Актуалізація опорних знань


  1. Які сполуки називають електролітами?

  2. Записати дисоціацію водних розчинів хлоридної кислоти і сульфітної кислоти.

  3. І хлоридна і сульфітна кислоти дисоціюють на іони, але ступінь дисоціації хлоридної кислоти більше 70%, а сульфітної менше 30%. Отже сульфітна кислота електроліт середньої сили. Ви знаєте, що є електроліти ступінь дисоціації яких менше 2%, такі електроліти називають слабкими. Слабким електролітом е вода.


IV. Мотивація навчальної діяльності

Сьогодні ми вивчимо як вода дисоціює на іони? Що таке водневий показник? І від чого залежить рН середовища


V. Вивчення нового матеріалу

1. Дисоціація води

Вода – це слабкий електроліт. Її ступінь дисоціації = 1,8 *10-9.

Це означає, що:

В 1 л води = 1000 г

Міститься молекул

m = 1000 = 55 моль

M 18


Із 55 моль Н2О

Дисоціює лише – 10-7 моль Н2О = Н+ + ОН-

10-7 моль 10-7 моль 10-7 моль

Отже / Н+/ = /ОН-/ = 10-7 моль/л

Добуток концентрацій гідроген-іонів і гідроксид іонів назщивають іонним добутком води:

І Н2О = / Н+/ * /ОН-/ = 10-7 * 10-7 = 10-14

Розчини в яких / Н+/ = /ОН-/ = 10-7 моль/л називають нейтральними.

Розчини в яких / Н+/ > /ОН-/ , це 10-6 , 10-5, 10-4, 10-3, 10-2, 10-1 моль/л називають кислими

Розчини в яких / Н+/ < /ОН-/ , це 10-8 , 10-9, 10-10, 10-11, 10-12, 10-13 , 10-14моль/л називають лужними

2. Водневий показник.

В 20 ст. для зручності вираження середовища розчину ввели поняття водневий показник.

Водневий показник позначається рН.

Водневий показник рН – це це відємний десятковий логарифм концентрації гідроген-іонів.

рН = - lg /Н+/

Наприклад:

Для нейтрального розчину

/ Н+/ = 10-7 , тоді рН = - lg 10-7 = - (- 7) = 7
Для кислого розчину

/ Н+/ = 10-6 , тоді рН = - lg 10-6 = - (- 6) = 6

/ Н+/ = 10-5 , тоді рН = - lg 10-5 = - (- 5) = 5

/ Н+/ = 10-4 , тоді рН = - lg 10-4 = - (- 4) = 4

/ Н+/ = 10-3 , тоді рН = - lg 10-3 = - (- 3) = 3

/ Н+/ = 10-2 , тоді рН = - lg 10-2 = - (- 2) = 2

/ Н+/ = 10-1 , тоді рН = - lg 10-1 = - (- 1) = 1

Для лужного розчину

рН = 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14

Приклад 1. Визначити рН розчину хлоридної кислоти 0,1н

Розв’язок:

/ Н+/ = Скислоти = 0,1 = 10-1

тоді рН = - lg 10-1 = - (- 1) = 1, розчин кислий
Приклад 2. Визначити рН розчину натрій гідроксиду 0,01н розчину.

Розв’язок:

З рівняння іонного дбутку води І Н2О = / Н+/ * /ОН-/ = 10-14

/ Н+/ = 10-14 , /ОН-/ = 10-2



/ОН-/

тоді рН = - lg 10-12 = - (- 12) = 12, розчин лужний


Це теоретичне визначення рН.
Для практичного визначення рН користуються ындикаторами.

Але потрібно пам’ятати, що різні індикатори при різних значеннях рН не однаково змінюють своє забарвлення.:



  1. метилоранж при рН = 4,

  2. лакмус – при рН – 7,

  3. фенолфталеїн – при рН = 9,

  4. універсальний папірець – при рН = 5


VІ. Закріплення вивченого матеріалу

1. Обчисліть рН 0,001М розчину хлоридної кислоти.



2. Обчисліть рН 0,001М розчину калій гідроксиду.
VІ. Підведення підсумків уроку
VІІ. Домашнє завдання


База даних захищена авторським правом ©lecture.in.ua 2016
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка