«Біогенні s-, р- елементи»



Сторінка1/10
Дата конвертації15.04.2017
Розмір0.61 Mb.
  1   2   3   4   5   6   7   8   9   10
БІОНЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ

Заняття 1

Тема: «Біогенні s-, р- елементи»

Актуальність теми: Всі організми, їх тканини і органи містять в тій чи іншій кількості всі відомі хімічні елементи. Маса людського організму на 96% складається з чотирьох елементів (C, H, O, N); ще 3% складають Ca, P, K, S. Тільки 1% маси припадає на I, Fe, Na, Cl, Mg, Cu, Mn, Co, Zn і інші елементи. За кількісним вмістом хімічних елементів їх умовно поділяють на макроелементи ( 10-2%), мікроелементи (10-3-10-12%), ультрамікроелементи (10-12%). Така класифікація не вказує на роль і значення в організмі того чи іншого елемента. При різних патологічних станах спостерігаються зміни кількості мікроелементів в тканинах (наприклад, при інфаркті міокарда знижується рівень цинку в плазмі крові і підвищується вміст купруму в ішемічному вогнищі інфаркта; при гіпертонії вміст літію в крові і еритроцитах зменшується більше ніж в два рази).

s-елементи застосовуються як фармакопейні препарати:

NaCl - для приготування ізотонічного розчину та інших сольових плазмозамінників;

KCl – при гіпокаліємії, внаслідок прийому діуретиків; антиаритмічний засіб;

MgO – антацидний засіб при підвищенні кислотності шлункового соку, при отруєнні кислотами, складова частина препарату «Альмагель», а також як антидот при отруєнні Арсеном;

MgSO4 x 7H2O – в’яжучий та антацидний засіб;

CaCl2 x 6H2O – при посиленому виведенні Ca2+ з організму, при алергічних захворюваннях, як засіб, що зменшує проникність судин, як кровоспинний засіб, як антидот при отруєнні солями магнію;

BaSO4 – рентгенконтрасний засіб при рентгеноскопії шлунка та кишечника.

р-елементи відіграють важливу роль у життєдіяльності людини. П’ять р-елементів (C, O, N, P, S, Cl) відносяться до органогенів, що відіграють в організмі роль пластичного матеріалу, а також створюють фізико-хімічні умови для протікання фізіологічних процесів (рН середовище, осмотичний тиск і т.п.). Інші є важливими мікроелементами (B, Al, F, I, інші). Сполуки більшості р-елементів проявляють біологічну активність і застосовуються в медицині як лікарські препарати (нашатирний спитр, АТФ, натрія тіосульфат, фізіологічний розчин; солі брому, спиртовий розчин йоду). Сполуки деяких р-елементів є сильними отрутами (фториди, озон, сірководень, білий фосфор, галогени, сполуки Pb, As, Se, Te). Фармакопейні препарати р-елементів:

NaNO2 – спазмолітичний засіб, антидот при отруєнні ціанідами;

Na2SO4 х 10H2O – послаблюючий засіб;

Na2S2O3 х 5H2O – детоксикуючий, десенсибілізуючий засіб;

NaHCO3 – антацидний засіб при підвищенні кислотності шлункового соку.
Навчальні цілі:

Знати: Різні підходи до класифікації хімічних елементів, що складають організм людини; макро- і мікроелементи; особливості хімічних властивостей s-елементів пов’язані з будовою їх атомів; біороль і застосування в медицині сполук s- та d- елементів; аналітичні реакції.

а). електронну структуру та електронегативність р-елементів;

б). типові хімічні властивості р-елементів та їх сполук (реакції без зміни ступеня окиснення);

в). зв’язок між місцезнаходженням р-елементів в періодичній системі та біороллю і застосуванням в медицині сполук р-елементів;

г). токсичну дію сполук;

д). проблеми забруднення та очищення біосфери від токсичних хімічних сполук техногенного походження.

е). ендемічні захворювання їх зв’язок з особливостями біогеохімічних провінцій (районів з природним дефіцитом або надлишком певних хімічних елементів в літосфері);

є). аналітичні реакції на катіони р-елементів.



Вміти: проводити якісні реакції на окремі s-елементи (реакції на полум’я йонів K+, Na+, Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+; дія розчину хромату калію на Sr2+, Ba2+); проводити якісні реакції на окремі р-елементи (реакції йонів SO42-, СO32-, S2O32-, NO2-, Hal-);

Самостійна позааудиторна робота студентів

  1. Що таке біогенні елементи, макро- і мікроелементи?

  2. Якими якісними реакціями можна визначити присутність K+, Na+, Mg2+, Ca2+, Ba2+, Sr2+.

  3. Вміст окремих s-елементів в організмі, їх топографія в тканинах і органах.

  4. Біороль K+, Na+ в організмі.

  5. Біороль Mg2+, Ca2+ в організмі.

  6. Сполуки s- елементів, які застосовуються як медичні препарати, для рентгенодіагностики. Поняття про фізіологічний розчин.

  7. Напишіть рівняння реакцій за схемою перетворень:

CaCaOCa(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2

Na2ONa2SO3Na2SO4NaCl

BaBa(OH)2BaCO3BaSO4

8. Які особливості будови атомів р-елементів, можливі ступені окиснення, характер їх оксидів і гідратів оксидів? Амфотерні гідроксиди.

9. Природні сполуки р-елементів, їх роль в організмі і застосування в медицині.

10. Застосування сплавів бору, алюмінію, галію, індію в медицині, стоматології.

11. Карбон і Сіліцій в організмі, застосування сполук елементів IV A групи в медицині.


  1. Нітроген і Фосфор як органогени. Токсичність сполук As, Sb, Bi, Pb, Se, Te, Tl.

  2. Біологічна роль елементів V А групи, озон, оксигенотерапія. Сульфур і його сполуки, застосування їх в медицині.

  3. Біологічна роль галогенів, застосування їх солей як медичних препаратів.

  4. .Напишіть рівняння реакцій за схемою перетворень:

  5. Cl2HClKClAgClAgNH32Cl

  6. CO2CaCO3CaI2HIAgI



  1   2   3   4   5   6   7   8   9   10


База даних захищена авторським правом ©lecture.in.ua 2016
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка